Алуминијум

изотоп	заст.	в.п.р.	н.р.	e.r. MeV	п.р.
²⁶Al	(веш.)	7,17×10⁵ година	w.e.	4,004	²⁶Mg
²⁷Al	100%	стабилни изотор са 14 неутрона
²⁸Al	(веш.)	2,25 минута	β^-		²⁸Si
²⁹Al	(веш.)	6,5 минута	β^-		²⁹Si

Тамо где другачије није назначено,
употребљене су SI јединице и нормални услови.

Објашњења скраћеница:

заст.=заступљеност у природи,
в.п.р.=време полу распада,
н.р.=начин распада,
е.р.=енергија распада,
п.р.=производ распада,
з.е=заробљавање електрона

Алуминијум (Al, латински- aluminium) је метал IIIA групе. Једини стабилни изотоп му је²⁷Al.

Алуминијум је трећи по распрострањености од свих елемената који се јављају на површини Земље. Изоловао га је и открио 1827. године Фридрих Велер.

Хемијске особине

Оксидациони број алуминијума је +3, али се врло ретко може јавити и са оксидациним бројевима +1 и +2. Чист алуминијум на ваздуху полако се оксидује, прекривајући се слојем оксида Al₂O₃, који штити од корозије метал који се налази испод површине. Реагује са кључалом водом истискујући из ње водоник прелазећи у алуминијум-хидроксид. Алуминијум се лако раствара у јаким базама(као на пример натријум-хидроксид-NaOH или калијум-хидроксид KOH) истискујући водоник и прелазећи у 2Na[Al(OH)₄] : 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑. Раствара се у соној и у разблаженој сумпорној киселини истискујући водоник, док реакција са концентрованом сумпорном и разблаженом азотном киселином тече другачије - издваја се сумпор(IV)оксид и амонијак. Концентрована азотна киселина пасивизира алуминијум.

Примена

Због његових особина, као што су мала густина и велика отпорност на корозију, легуре алуминијума са бакром и молибденом зване дуралуминијум нашле су многе примене и користе се за производњу широке групе продуката - од конзерви до делова за космичке бродове. Чист, кристалан алуминијум је крх и ломљив.
Због тога што има велики афинитет према кисеонику користи се у процесу добијања метала из њихових руда. Наиме, због те своје особине, истисне метал који желимо да добијемо а сам се веже са кисоником. Такав поступак добијања метала се зове алуминотермија.

Једињења

Најважнија једињења алуминијума су амфотеран алуминијум оксид, и амфотеран алуминијум хидроксид. Алуминијум такође гради алуминијумско-литијумски хидрид LiAlH₄ који се често користи у органској хемији. Влики индустријски значај имају алуминосиликати, а посебно MAO (метални алуминосиликат). Глина и иловача које се користе у продукцији керамике су сложене мешавине алуминијума и K[AlSi₃O₈] или алуминијума и Na[AlSi₃O₈].